¿Que es el número Atomico?

El número atómico es un concepto físico y químico relacionado con la estructura de los átomos de cada elemento. Se trata dl número total de protones (cargas positivas elementales) del núcleo de un determinado átomo. Se representa con la letra Z. El símbolo convencional Z proviene posiblemente de la palabra alemana Z ahl que significa número.

El número atómico se utiliza para clasificar los elementos dentro de la tabla periódica de los elementos.

La suma del número atómico Z y del número de neutrones N da el número de masa A de un átomo. Los átomos con el mismo número atómico Z, pero diferentes números de neutrones N, y por lo tanto diferentes masas atómicas, se conocen como isótopos.

La búsqueda de nuevos elementos se normalmente se realiza usando números atómicos. A partir de 2010, se han podido oservar todos los elementos con números atómicos del 1 al 118. La síntesis de nuevos elementos se logra bombardeando átomos de elementos pesados ​​con iones, de manera que la suma de los números atómicos de los elementos e iónicos es igual al número atómico del elemento que se está creando. En general, la vida media se hace más corta a medida que aumenta el número atómico.

Propiedades químicas del número atómico

Cada elemento tiene un conjunto específico de propiedades químicas como consecuencia del número de electrones presentes en el átomo neutro, que es Z (el número atómico). La configuración de estos electrones se deriva de los principios de la mecánica cuántica. El número de electrones en los depósitos de electrones de cada elemento, en particular la capa de valencia más externa, es el factor primario en la determinación de su comportamiento de unión química. Por lo tanto, es el número atómico solo el que determina las propiedades químicas de un elemento; Y es por esta razón que un elemento puede ser definido como consistente en cualquier mezcla de átomos con un número atómico dado.

Evolución del número atómico al largo de la historia

En un primer momento, el número atómico era el orden que se le daba a un elemento cuando se les ordenaba por orden creciente según sus masas atómicas.

En 1913, Johannes H. van den Broek, analizando toda la información conocida, descubrió que el número de cargas elementales del núcleo atómico era igual al número atómico. Más adelante, Niels Bohr adoptó este descubrimiento para desarrollar su teoría cuántica sobre la estructura de los átomos y el origen de los espectros.

Actualmente, Z es una cantidad nuclear conocida sin ningún error para todos los núcleos. No obstante, la carga efectiva Ze es conocida con sus errores experimentales correspondientes, como toda magnitud física.

J.M.S

Fuente: Energía Nuclear